¨Se define como el campo de la
física que describe y relaciona las propiedades físicas de sistemas macroscópicos de materia y energía.
Un proceso termodinámico se produce cuando
un sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro.
Parte de la física en que se estudian las
relaciones entre el calor y las restantes formas de energía.
NOTA:
¨El sistema macroscópico, se define como un conjunto de
materia que se ve a simple vista, sin auxilio del microscopio.
ejemplo de un sistema Termodinámico
ejemplo de un sistema Termodinámico
¨El estado de un sistema macroscópico
en
equilibrio puede describirse mediante propiedades medibles como la temperatura,
la presión o el volumen, que se conocen como variables termodinámicas. Es
posible identificar y relacionar entre sí muchas otras variables (como la
densidad, el calor específico, la compresibilidad o el coeficiente de expansión
térmica), con lo que se obtiene una descripción más completa de un sistema y de
su relación con el entorno.
PROCESOS
TERMODINÁMICOS
¨Son los que se muestran a
continuación:
1.-Proceso ISOTÉRMICO: Temperatura
constante.
2.-Proceso ISOBÁRICO: Presión constante.
3.-Proceso ISÓCORO (o ISICÓRICO): Volumen
constante.
4.-Proceso ADIABÁTICO: Calor constante.
4.-Proceso ADIABÁTICO: Calor constante.
PROCESO
ISOTÉRMICO
¨Proceso isotérmico es el cambio de
temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de
temperatura constante en todo el sistema.
¨Como
la energía interna de una gas ideal sólo es función de la temperatura, en un
proceso isotérmico de un gas ideal la variación de la energía interna es cero (∆U=
0)
La curva hiperbólica
se
conoce como isotérmica.
¨De acuerdo con la primera ley de la
termodinámica tenemos:
Q =
∆U +W.
Como ∆U = 0, entonces, Q
= W
Q=
Calor
W=Trabajo
∆U =La energía interna del sistema.
¨Este proceso se observa cuando en
un pistón que contiene un gas, después de suministrarle calor y producir
cambios tanto en la presión como en el volumen su temperatura permanece
constante.
